欢迎光临
我们一直在努力

氟化银是沉淀吗 氟化银是否溶于水

今天化学姐整理了高中化学中18个无与伦比的无机反应。

1.将金属铁放入硫酸铜溶液中,与铜沉淀进行置换反应;

铁+硫酸铜= =铜+硫酸亚铁

类比:金属钠放入硫酸铜溶液中,铜沉淀:2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4。

错误原因:Cu2+的氧化性比H+强,但Cu2+与金属钠的反应速率远低于水与金属钠的反应速率。所以金属钠放入硫酸铜溶液中,首先与水反应,然后生成的NaOH与硫酸铜发生复分解反应。即:

2Na+2H2O+cuso 4 = = Cu(OH)2↓+na2so 4+H2↑.

感受:金属钠放入可溶性盐溶液中,总是先与水反应,然后生成的NaOH再与盐溶液反应。

思考:在硫酸铝溶液中放入足够的金属钠,可能的离子反应是什么?

2.将二氧化碳气体引入过氧化钠中;

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

类比错误:向过氧化钠中引入二氧化硫气体:2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2。

错误原因:过氧化钠的强氧化性能将还原性气体SO2氧化成Na2SO4。即Na2O2+2SO2==Na2SO4。

3.铁在氯中燃烧:

2Fe+3Cl2==2FeCl3

类比错误:铁和碘的混合加热反应:2Fe+3I2==2FeI3

错误原因:碘的氧化作用比氯弱,只能使铁失去最外层的两个电子,生成碘化亚铁(FeI2)。即Fe+I2==FeI2。

4.氯和水之间的反应:

Cl2+H2O==HCl+HClO

类比错误:氟和水的反应:F2+H2O==HF+HFO

错误原因:氟气比氯气和氧气氧化性更强,能置换水中的氧气,生成氧气和氟化氢。即2F2+2H2O===4HF+O2。

感受:氯能与溴化钠、碘化钾等溶液反应,取代溴和碘,而氟不能与氯化钠溶液反应,取代氯。

思考:熔盐中通入氟气会发生什么?

5.将少量二氧化碳气体引入漂白粉溶液中:

Ca2 ++ 2ClO-+CO2+H2O = = = CaCO3↓+2 hclo

类比错误:漂白粉溶液中引入少量二氧化硫气体:Ca2 ++ 2clo-+SO2+H2O = = = caso 4 3↓+2 HCl。

失败原因:ClO离子具有强氧化性,能将还原性气体SO2氧化成CaSO4。即ca(clo)2+SO2+H2O═caso 4+HCl+hclo。

6.向Fe(OH)3中加入盐酸:

Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

类比错误:在Fe(OH)3中加入氢碘酸:Fe (OH) 3+3h+= Fe3++3H2O

错误原因:氢碘酸的还原性比盐酸强,I-离子会被氧化性强的Fe3+离子氧化生成I2。即:

2Fe(OH)3+6H ++ 2I-= = = 2Fe 2 ++ I2+3H2O .

7.将FeO加入稀硫酸中;

费奥+2H+==Fe2++H2O

类比错误:在稀硝酸中加入FeO: FeO+2h+= = Fe2++H2O

错误原因:稀硫酸无强氧化性,稀硝酸有强氧化性,可将Fe2+离子氧化成Fe3+离子。即3 FeO+10h++ NO3-= = = 3 Fe3 ++ no =+5h2o。

感受:在强氧化性的浓硝酸和稀硝酸中,还原性强的物质(如含Fe2+、S2-和SO32 -等离子的化合物)全部被氧化,浓硝酸和稀硝酸分别被还原为NO2和NO;在强还原性的氢碘酸中,强氧化性的物质(如含Fe3+、ClO -和NO3 -等离子的化合物)都被还原,氢碘酸被氧化成I2。

考虑:硫化氢气体可在实验室用稀硫酸和稀盐酸与硫化亚铁反应制得。如果是用稀硝酸和硫化亚铁反应制备的,可以吗?为什么?

8.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液:

Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2 = = 2ca co 3↓+2H2O

类比错误:在Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液:Mg(HCO 3)2+Ca(OH)2 = = MGC O3↓+CaCO3 ↓+ 2H2O

错误原因:Mg(OH)2的溶解度远小于MgCO3,沉淀应该是Mg(OH)2而不是MgCO3。即:

Mg(HCO 3)2+2Ca(OH)2 = = Mg(OH)2↓+2Ca co 3↓+2H2O

9.镁在二氧化碳中燃烧:

2毫克+二氧化碳= = 2毫克+摄氏度

类比错误:镁在二氧化硫中燃烧:2Mg+SO2==2MgO+S

错误原因:碳的化学性质很稳定,镁和碳不反应;镁和非金属硫很容易结合形成硫化镁。即3Mg+O2==2MgO+MgS

10.在实验室中,稀硫酸和稀盐酸分别与锌反应制备氢气:

Zn+2H+==Zn2++H2↑

类比错误:实验室中,稀硝酸与锌反应生成氢气:Zn+2h+= Zn2++H2 ↑。

失败原因:氧化性强的稀硝酸与金属反应一般不产生氢气。即:

3Zn+8H++2NO3-==3Zn2++2NO↑+4H2O

11.氯化铵通过加热分解:

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

类比错误:碘化铵受热分解:NH4I==NH3↑+HI↑。

错误原因:碘化氢不稳定,受热易分解生成氢气和碘。

即:2NH4I==2NH3↑+H2↑+I2↑。

12.铜片可以溶解在足量的浓硝酸中:

Cu+4NO3(浓缩)= = Cu (NO3) 2+2NO2 =+2H2O

类比错误:铁片可以溶解在足够浓的硝酸中:Fe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O。

错误原因:常温下,铁在浓硝酸中钝化,不会溶解。可以加热反应。

13.电解熔化氯化镁制备镁:

MgCl2(熔化)==Mg+Cl2↑。

类比:铝是由熔融氯化铝电解产生的:2AlCl3(熔化)==2Al+3Cl2↑。

错误原因:氯化铝是共价化合物,在熔融状态下不电离不导电,所以不发生电解反应。铝应该通过电解熔化氧化铝来制备。(目前所有考试都是这样。其实最早制备金属铝的真的是电解氯化铝!)

14.将硝酸银溶液分别滴入氯化钠、溴化钠和碘化钠溶液中;

Ag++Cl-==AgCl↓,Ag++Br-==AgBr↓,Ag++I-==AgI↓

类比错误:A G++F-= = AGF ↓

错误原因:氟化银溶于水,但不能与离子反应生成沉淀。

15.将氯化铝溶液与硫化钠溶液混合:

2Al 3 ++ 3s 2-+6H2O = = 2Al(OH)3↓+3H2S↓

类比错误:将氯化铁溶液与硫化钠溶液混合:2fe 3 ++ 3s 2-+6H2O = = 2fe(OH)3↓+3H2S↓

错误原因:还原性强的S2-离子会被氧化性强的Fe3+离子氧化形成单质S,不会相互促进水解反应。也就是2fe3++S2-= = 2fe2++s↓

16.过量的二氧化碳被引入苛性钠溶液中:

CO2+NaOH== NaHCO3

类比错误:烧碱溶液中加入过量的二氧化硅:SiO2+NaOH== NaHSiO3。

失败原因:SiO2与NaOH溶液反应不会生成酸性盐。

17.向ca (clo) 2溶液中引入少量CO2:

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

类比错误:NaClO溶液中引入少量CO2:2 NaClO+CO2+H2O = = na2co 3+2 hclo。

错误原因:H2CO3电离常数:K1 = 4.30× l0-7,K2 = 5.61×10-11;HClO的电离常数:k = 2.95×10-8;酸性:碳酸(次氯酸)碳酸氢钠,强的先反应,所以生成NaHCO3。

或者可以这样理解:三种盐溶液的碱度都是Na2CO3﹥NaClO﹥NaHCO3,NaClO过量,反应不可能生成Na2CO3,只能生成NaHCO3。即naclo+CO2+H2O = = nahco3+hclo。然而,少量的CO2被引入到Ca(ClO)2溶液中,并且反应可以进行,因为产生的CaCO3是不溶性盐。

18.将少量Cl2引入FeBr2溶液中:

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

类比错误:FeI2溶液中引入少量Cl2:2fe 2 ++ Cl2 = = 2fe 3 ++ 2cl-

错误原因:少量氧化剂与各种还原剂反应时,还原性强的颗粒先反应,因为还原性是I-﹡Fe2+﹡br-。FeI2溶液中引入少量Cl2时,离子反应为Cl2+2i-= = 2cl-+I2。

感受:类比思维可以帮助我们认识同类化学反应,进而通过模仿和创新解决化学反应相关问题。但在类比思维时,如果不注意反应定律中的特殊情况,必然会出现类比错误,应引以为戒。因此,要特别注意材料特性的干扰(如强氧化性、强还原性、不溶性、不稳定性等。)进行类比思维时,要进行仔细的分析和比较,防止错误的类比。

赞(0)
本文内容/及图片/由互联网用户自发贡献,该文观点仅代表作者本人。本站仅提供信息存储空间服务,不拥有所有权,不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭/侵权/违法违规的内容, 请发送邮件至 yangcongsoon@qq.com 举报,一经查实,本站将立刻删除黄页信息 » 氟化银是沉淀吗 氟化银是否溶于水
分享到: 更多 (0)